Class 10 Science Chapter 5 question Answer In Assamese | SEBA Class 10 Science Question Answer
নমস্কাৰ! দশম শ্ৰেণীৰ বিজ্ঞান পাঠ্যপুথিৰ ৫ নং অধ্যায় “মৌলৰ পৰ্যাবৃত্ত শ্ৰেণীবিভাজন”ৰ সকলো পাঠভিত্তিক আৰু অনুশীলনীৰ প্ৰশ্নোত্তৰ, তলত সুন্দৰকৈ সজাই আগবঢ়ালো।
মৌলৰ পৰ্যাবৃত্ত শ্ৰেণীবিভাজন
পাঠভিত্তিক প্ৰশ্নোত্তৰ
পৃষ্ঠা নং – ৮১ (Page 81 in book)
প্ৰশ্ন ১: নিউলেণ্ডছ অষ্টকৰ স্তম্ভবোৰত ড’বাৰেইনাৰৰ ট্ৰায়াড আছিলনে? তুলনা কৰা আৰু বিচাৰি উলিওৱা।
উত্তৰ: হয়, নিউলেণ্ডছ অষ্টকৰ স্তম্ভবোৰত ড’বাৰেইনাৰৰ ট্ৰায়াড পোৱা যায়। উদাহৰণস্বৰূপে, লিথিয়াম (Li), ছ’ডিয়াম (Na) আৰু পটাছিয়াম (K) ড’বাৰেইনাৰৰ এটা ট্ৰায়াড। নিউলেণ্ডছৰ অষ্টক তালিকাতো এই তিনিটা মৌল একেটা স্তম্ভতে (দ্বিতীয় স্তম্ভ) আছে।
প্ৰশ্ন ২: ড’বাৰেইনাৰৰ শ্ৰেণীবিভাজনৰ সীমাবদ্ধতাবোৰ কি কি আছিল?
উত্তৰ: ড’বাৰেইনাৰৰ শ্ৰেণীবিভাজনৰ মূল সীমাবদ্ধতা আছিল:
- তেওঁ সেই সময়ত জ্ঞাত সকলো মৌলক ট্ৰায়াড হিচাপে শ্ৰেণীবিভাজন কৰিব পৰা নাছিল।
- তেওঁ মাত্ৰ তিনিটাহে ট্ৰায়াড চিনাক্ত কৰিব পাৰিছিল। সেয়েহে এই পদ্ধতিটো বেছি ব্যৱহাৰোপযোগী নাছিল।
প্ৰশ্ন ৩: নিউলেণ্ডছৰ অষ্টক সূত্ৰৰ সীমাবদ্ধতাবোৰ কি কি আছিল?
উত্তৰ: নিউলেণ্ডছৰ অষ্টক সূত্ৰৰ সীমাবদ্ধতাবোৰ হ’ল:
- অষ্টক সূত্ৰটো কেৱল কেলছিয়াম (Ca) পৰ্যন্তহে প্ৰযোজ্য আছিল। তাৰ পিছৰ মৌলবোৰৰ ধৰ্ম এই সূত্ৰই नमনাছিল।
- নিউলেণ্ডছে ধৰি লৈছিল যে প্ৰকৃতিত কেৱল ৫৬টা মৌলহে আছে আৰু ভৱিষ্যতে আন কোনো মৌল আৱিষ্কাৰ নহ’ব। কিন্তু পিছলৈ বহু নতুন মৌল আৱিষ্কাৰ হোৱাত সেইবোৰ এই তালিকাত খাপ খোৱা নাছিল।
- তেওঁৰ তালিকাত মৌলবোৰক খাপ খুৱাবলৈ তেওঁ কেতিয়াবা দুটাকৈ মৌল একেটা স্থানতে ৰাখিছিল, যেনে ক’বাল্ট (Co) আৰু নিকেল (Ni)।
পৃষ্ঠা নং – ৮৫ (Page 85 in book)
প্ৰশ্ন ১: মেণ্ডেলিভৰ পৰ্য্যাবৃত্ত তালিকাখন ব্যৱহাৰ কৰি তলত দিয়া মৌলকেইটাৰ অক্সাইডৰ সংকেত নিৰ্ণয় কৰা।
K, C, Al, Si, Ba
উত্তৰ:
- K (পটাছিয়াম): বৰ্গ I ত আছে, গতিকে অক্সাইডৰ সংকেত হ’ব K₂O।
- C (কাৰ্বন): বৰ্গ IV ত আছে, গতিকে অক্সাইডৰ সংকেত হ’ব CO₂।
- Al (এলুমিনিয়াম): বৰ্গ III ত আছে, গতিকে অক্সাইডৰ সংকেত হ’ব Al₂O₃।
- Si (ছিলিকন): বৰ্গ IV ত আছে, গতিকে অক্সাইডৰ সংকেত হ’ব SiO₂।
- Ba (বেৰিয়াম): বৰ্গ II ত আছে, গতিকে অক্সাইডৰ সংকেত হ’ব BaO।
প্ৰশ্ন ২: গেলিয়ামৰ উপৰিও আন কোনকেইটা মৌলৰ বাবে মৌলকেইটা আৱিষ্কৃত হোৱাৰ পূৰ্বেই মেণ্ডেলিভে তেওঁৰ তালিকাত ঠাই ৰাখি থৈ গৈছিল? (যিকোনো দুটা)
উত্তৰ: গেলিয়ামৰ (একা-এলুমিনিয়াম) উপৰিও মেণ্ডেলিভে স্কেনডিয়াম (একা-ব’ৰন) আৰু জাৰ্মেনিয়াম (একা-ছিলিকন) ৰ বাবে তেওঁৰ তালিকাত খালী ঠাই ৰাখিছিল আৰু সিহঁতৰ ধৰ্মৰ ভৱিষ্যতবাণী কৰিছিল।
প্ৰশ্ন ৩: মেণ্ডেলিভে তেওঁৰ পৰ্য্যাবৃত্ত তালিকাখন যুগুতাওঁতে মানি চলা নীতিবোৰ (criteria) কি কি আছিল?
উত্তৰ: মেণ্ডেলিভে মানি চলা মূল নীতি দুটা হ’ল:
- পাৰমাণৱিক ভৰৰ বৰ্ধিত ক্ৰম: তেওঁ মৌলবোৰক সিহঁতৰ পাৰমাণৱিক ভৰৰ বৰ্ধিত ক্ৰমত সজাইছিল।
- ৰাসায়নিক ধৰ্মৰ সাদৃশ্য: একে ৰাসায়নিক ধৰ্ম দেখুওৱা মৌলবোৰক একেটা বৰ্গতে (Group) স্থান দিছিল। তেওঁ মৌলবোৰৰ হাইড্ৰাইড আৰু অক্সাইডৰ সংকেতক মূল ধৰ্ম হিচাপে লৈছিল।
প্ৰশ্ন ৪: সম্ভ্ৰান্ত গেছবোৰক এটা সুকীয়া বৰ্গত কিয় স্থান দিয়া হৈছে?
উত্তৰ: সম্ভ্ৰান্ত গেছবোৰ (যেনে হিলিয়াম, নিয়ন, আৰ্গন) ৰাসায়নিকভাৱে অতিশয় নিষ্ক্ৰিয় আৰু ইহঁতৰ বহিঃতম কক্ষ ইলেক্ট্ৰনেৰে সম্পূৰ্ণ হৈ থাকে। ইহঁতৰ ধৰ্ম আন মৌলবোৰৰ লগত নিমিলে। মেণ্ডেলিভৰ সময়ত এই গেছবোৰ আৱিষ্কৃত হোৱা নাছিল। পিছত যেতিয়া এইবোৰ আৱিষ্কাৰ হ’ল, তেতিয়া আগৰ তালিকাখনৰ কোনো সাল-সলনি নকৰাকৈয়ে ইহঁতক এটা নতুন সুকীয়া বৰ্গত (শূন্য বৰ্গ) স্থান দিয়া হ’ল।
পৃষ্ঠা নং – ৯০ (Page 90 in book)
প্ৰশ্ন ১: আধুনিক পৰ্যাবৃত্ত তালিকাই মেণ্ডেলিভৰ পৰ্য্যাবৃত্ত তালিকাত থকা আঁসোৱাহবোৰ কি দৰে দূৰ কৰিছিল?
উত্তৰ: আধুনিক পৰ্যাবৃত্ত তালিকাই মেণ্ডেলিভৰ তালিকাৰ আঁসোৱাহবোৰ এনেদৰে দূৰ কৰিছিল:
- সমস্থানিকৰ স্থান: মেণ্ডেলিভৰ তালিকা পাৰমাণৱিক ভৰৰ ওপৰত ভিত্তি কৰি সজোৱা হৈছিল, সেয়েহে সমস্থানিকবোৰৰ বাবে পৃথক স্থানৰ প্ৰয়োজন হৈছিল। আধুনিক তালিকা পাৰমাণৱিক সংখ্যাৰ ওপৰত ভিত্তি কৰি সজোৱা, আৰু যিহেতু একেটা মৌলৰ সকলো সমস্থানিকৰ পাৰমাণৱিক সংখ্যা একে, সিহঁতক একেটা স্থানতে ৰখা হয়।
- অসংগত পাৰমাণৱিক ভৰ: মেণ্ডেলিভে ক’বাল্টক (বেছি পাৰমাণৱিক ভৰ) নিকেলৰ (কম পাৰমাণৱিক ভৰ) আগত ৰাখিছিল। আধুনিক তালিকাত ক’বাল্টৰ পাৰমাণৱিক সংখ্যা (27) নিকেলতকৈ (28) কম হোৱা বাবে এই সমস্যাটো সমাধান হ’ল।
- হাইড্ৰ’জেনৰ স্থান: হাইড্ৰ’জেনৰ স্থানৰ সমস্যাটো এতিয়াও সম্পূৰ্ণ সমাধান হোৱা নাই, কিন্তু ইয়াৰ ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস ক্ষাৰ ধাতুৰ দৰে হোৱা বাবে ইয়াক বৰ্গ ১ ত ৰখা হৈছে।
প্ৰশ্ন ২: মেগনেছিয়ামৰ দৰে ৰাসায়নিক বিক্ৰিয়া দেখুৱাব বুলি ভবা দুটা মৌলৰ নাম লিখা। তোমাৰ এই বাছনিৰ ভিত্তি কি?
উত্তৰ: কেলছিয়াম (Ca) আৰু বেৰিলিয়াম (Be)।
ভিত্তি: মেগনেছিয়াম (Mg) আধুনিক পৰ্যাবৃত্ত তালিকাৰ বৰ্গ ২ ত আছে। একেটা বৰ্গৰ মৌলবোৰৰ বহিঃতম কক্ষত যোজক ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা একে থাকে। মেগনেছিয়াম, কেলছিয়াম আৰু বেৰিলিয়াম, তিনিওটাৰে বহিঃতম কক্ষত ২টা যোজক ইলেক্ট্ৰন আছে। সেয়েহে ইহঁতৰ ৰাসায়নিক ধৰ্ম একে ধৰণৰ হয়।
প্ৰশ্ন ৩: নাম লিখা
(a) বহিৰতম কক্ষত এটাকৈ ইলেক্ট্ৰন থকা তিনিটা মৌলৰ।
(b) বহিৰতম কক্ষত দুটাকৈ ইলেক্ট্ৰন থকা দুটা মৌলৰ।
(c) পৰিপূৰ্ণ বহিৰতম কক্ষ থকা তিনিটা মৌলৰ।
উত্তৰ:
(a) লিথিয়াম (Li), ছ’ডিয়াম (Na), পটাছিয়াম (K)।
(b) মেগনেছিয়াম (Mg), কেলছিয়াম (Ca)।
(c) হিলিয়াম (He), নিয়ন (Ne), আৰ্গন (Ar)।
প্ৰশ্ন ৪:
(a) লিথিয়াম, ছ’ডিয়াম, পটাছিয়াম—এই আটাইকেইটা ধাতু। ইহঁতে পানীৰে সৈতে বিক্ৰিয়া কৰি হাইড্ৰ’জেন গেছ মুক্ত কৰে। এই মৌলকেইটাৰ পৰমাণুৰ কিবা সাদৃশ্য আছেনে?
(b) হিলিয়াম এটা নিষ্ক্ৰিয় গেছ আৰু নিয়নো এটা প্ৰায় নিষ্ক্ৰিয় গেছ। ইহঁতৰ পৰমাণুবোৰৰ মাজত কি মিল থকা দেখা যায়?
উত্তৰ:
(a) হয়, এই তিনিওটা মৌলৰ বহিঃতম কক্ষত এটাকৈ যোজক ইলেক্ট্ৰন আছে। সেয়েহে ইহঁতে সহজে ইলেক্ট্ৰন ত্যাগ কৰি ধনাত্মক আয়ন গঠন কৰিব পাৰে আৰু একে ধৰণৰ ৰাসায়নিক ধৰ্ম দেখুৱায়।
(b) হিলিয়াম আৰু নিয়ন, দুয়োটাই সম্ভ্ৰান্ত গেছ। ইহঁতৰ বহিঃতম ইলেক্ট্ৰনীয় কক্ষ সম্পূৰ্ণৰূপে পূৰ্ণ হৈ থাকে (হিলিয়ামৰ ২টা আৰু নিয়নৰ ৮টা ইলেক্ট্ৰন)। সেয়েহে ইহঁত ৰাসায়নিকভাৱে নিষ্ক্ৰিয়।
প্ৰশ্ন ৫: আধুনিক পৰ্যাবৃত্ত তালিকাত থকা প্ৰথম দহোটা মৌলৰ ভিতৰত কোনকেইটা ধাতু?
উত্তৰ: প্ৰথম দহোটা মৌলৰ ভিতৰত ধাতুকেইটা হ’ল: লিথিয়াম (Li) আৰু বেৰিলিয়াম (Be)। (ব’ৰন এটা ধাতুকল্প)।
প্ৰশ্ন ৬: পৰ্যাবৃত্ত তালিকাত স্থান বিবেচনা কৰি তলৰ মৌলকেইটাৰ কোনটো আটাইতকৈ বেছি ধাতবধৰ্মী হ’ব বুলি অনুমান কৰিবা?
Ga, Ge, As, Se, Be
উত্তৰ: বেৰিলিয়াম (Be)।
কাৰণ: পৰ্যাবৃত্ত তালিকাত এটা পৰ্যায়ত বাওঁফালৰ পৰা সোঁফাললৈ গ’লে ধাতৱ ধৰ্ম কমে আৰু এটা বৰ্গত ওপৰৰ পৰা তললৈ গ’লে ধাতৱ ধৰ্ম বাঢ়ে। দিয়া মৌলবোৰৰ ভিতৰত Be আটাইতকৈ বাওঁফালে আৰু ওপৰত আছে, সেয়েহে ই আটাইতকৈ বেছি ধাতবধৰ্মী।
অনুশীলনী
পৃষ্ঠা নং – ৯১-৯২ (Page 91-92 in book)
প্ৰশ্ন ১: পৰ্যাবৃত্ত তালিকাৰ পৰ্যায়বোৰত বাঁওফালৰ পৰা সোঁফাললৈ যাওঁতে ঘটা পৰিৱৰ্তনৰ প্ৰকৃতিৰ ওপৰত আগবঢ়োৱা তলৰ উক্তি সমূহৰ কোনটো উক্তি শুদ্ধ নহয়?
উত্তৰ: (c) পৰমাণুবোৰে সিহঁতৰ যোজক ইলেক্ট্ৰন অধিক সহজে হেৰুৱায়। (শুদ্ধ উক্তিটো হ’ল যে ইলেক্ট্ৰন হেৰুওৱাৰ প্ৰৱণতা কমে)।
প্ৰশ্ন ২: মৌল X য়ে XCl₂ সংকেতৰ ক্ল’ৰাইড গঠন কৰে। ই উচ্চ গলনাংকযুক্ত এটা গোটা পদাৰ্থ। মৌল X তলৰ কোনটোৰে সৈতে একেটা বৰ্গতে থকাৰ সম্ভাৱনা সৰ্বাতোকৈ বেছি?
উত্তৰ: (b) Mg (মেগনেছিয়াম)। (কাৰণ Mg ৰ যোজ্যতা ২ আৰু ই MgCl₂ গঠন কৰে, যি এটা আয়নীয় যৌগ)।
প্ৰশ্ন ৩: কোনটো মৌলৰ আছে
(a) ইলেক্ট্ৰনপূৰ্ণ দুটা কক্ষ?
(b) 2, 8, 2 ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস?
(c) যোজক কক্ষত চাৰিটা ইলেক্ট্ৰনেৰে সৈতে মুঠ তিনিটা কক্ষ?
(d) যোজক কক্ষত তিনিটা ইলেক্ট্ৰনেৰে সৈতে মুঠ দুটা কক্ষ?
(e) দ্বিতীয় কক্ষত প্ৰথম কক্ষৰ দুগুণ ইলেক্ট্ৰন?
উত্তৰ:
(a) নিয়ন (Ne) (2, 8)
(b) মেগনেছিয়াম (Mg)
(c) ছিলিকন (Si) (2, 8, 4)
(d) ব’ৰন (B) (2, 3)
(e) কাৰ্বন (C) (2, 4)
প্ৰশ্ন ৪:
a. পৰ্যাবৃত্ত তালিকাত ব’ৰনৰ সৈতে একেটা স্তম্ভতে থকা মৌলবোৰৰ কি কি সাধাৰণ ধৰ্ম আছে?
b. পৰ্যাবৃত্ত তালিকাত ফ্লুৰিনৰ সৈতে একেটা স্তম্ভতে থকা মৌলবোৰৰ কি কি সাধাৰণ ধৰ্ম আছে?
উত্তৰ:
a. ব’ৰনৰ সৈতে একেটা স্তম্ভত (বৰ্গ ১৩) থকা মৌলবোৰৰ বহিঃতম কক্ষত ৩টা যোজক ইলেক্ট্ৰন থাকে। ইহঁতৰ যোজ্যতা ৩।
b. ফ্লুৰিনৰ সৈতে একেটা স্তম্ভত (বৰ্গ ১৭) থকা মৌলবোৰক হেল’জেন বোলা হয়। ইহঁতৰ বহিঃতম কক্ষত ৭টা যোজক ইলেক্ট্ৰন থাকে আৰু ইহঁতৰ যোজ্যতা ১। ইহঁত অতিশয় বিদ্যুৎ ঋণাত্মক।
প্ৰশ্ন ৫: এটা পৰমাণুৰ ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস হ’ল 2, 8, 7।
a. এই মৌলটোৰ পাৰমাণৱিক সংখ্যা কি?
b. তলৰ মৌলবোৰৰ কোনটোৰে সৈতে ইয়াৰ ৰাসায়নিক সাদৃশ্য থাকিব? (বন্ধনীৰ ভিতৰত পাৰমাণৱিক সংখ্যাবোৰ দিয়া হৈছে)
N(7), F(9), P(15), Ar(18)
উত্তৰ:
a. মৌলটোৰ পাৰমাণৱিক সংখ্যা হ’ব 2 + 8 + 7 = 17। (মৌলটো ক্ল’ৰিন)।
b. F(9)। কাৰণ ফ্লুৰিনৰ (F) ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস হ’ল (2, 7)। দুয়োটাৰে বহিঃতম কক্ষত ৭টাকৈ ইলেক্ট্ৰন আছে, সেয়েহে ইহঁতৰ ৰাসায়নিক ধৰ্ম একে।
প্ৰশ্ন ৬: পৰ্যাবৃত্ত তালিকাত তিনিটা মৌল A, B আৰু C ৰ স্থানসমূহ তলত দেখুওৱা হৈছে।
| বৰ্গ 16 | বৰ্গ 17 |
|---|---|
| A | |
| C | |
| B | |
| (a) মৌল A ধাতুনে অধাতু? | |
| (b) C মৌলটো A তকৈ বেছি সক্ৰিয়নে কম সক্ৰিয়? | |
| (c) C মৌলটো আকাৰত B তকৈ ডাঙৰনে সৰু? | |
| (d) মৌল A এ কেনে ধৰণৰ আয়ন, কেটায়ন বা এনায়ন গঠন কৰিব? | |
| উত্তৰ: | |
| (a) মৌল A বৰ্গ 17 ত আছে, গতিকে ই অধাতু। | |
| (b) C মৌলটো A তকৈ কম সক্ৰিয়। (কাৰণ বৰ্গত তললৈ গ’লে অধাতুৰ সক্ৰিয়তা কমে)। | |
| (c) C মৌলটো আকাৰত B তকৈ সৰু। (কাৰণ এটা পৰ্যায়ত বাওঁফালৰ পৰা সোঁফাললৈ গ’লে পাৰমাণৱিক আকাৰ কমে)। | |
| (d) মৌল A এ এটা ইলেক্ট্ৰন গ্ৰহণ কৰি এনায়ন (ঋণাত্মক আয়ন) গঠন কৰিব। |
প্ৰশ্ন ৭: নাইট্ৰ’জেন (পাৰমাণৱিক সংখ্যা 7) আৰু ফছফ’ৰাছ (পাৰমাণৱিক সংখ্যা 15) পৰ্যাবৃত্ত তালিকাৰ বৰ্গ 15 ত থাকে। এই মৌল দুটাৰ ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস লিখা। ইহঁতৰ কোনটো বেছি বিদ্যুৎঋণাত্মক হ’ব আৰু কিয়?
উত্তৰ:
- নাইট্ৰ’জেন (N): 2, 5
- ফছফ’ৰাছ (P): 2, 8, 5
নাইট্ৰ’জেন বেছি বিদ্যুৎঋণাত্মক হ’ব।
কাৰণ: এটা বৰ্গত ওপৰৰ পৰা তললৈ গ’লে পাৰমাণৱিক আকাৰ বাঢ়ে আৰু নিউক্লিয়াছৰ পৰা যোজক ইলেক্ট্ৰনৰ দূৰত্ব বাঢ়ে, যাৰ ফলত ইলেক্ট্ৰন আকৰ্ষণ কৰাৰ ক্ষমতা কমে। সেয়েহে নাইট্ৰ’জেনৰ বিদ্যুৎঋণাত্মকতা ফছফ’ৰাছতকৈ বেছি।
প্ৰশ্ন ৮: পৰমাণু এটাৰ ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস আধুনিক পৰ্যাবৃত্ত তালিকাত তাৰ স্থানৰ সৈতে কিদৰে জড়িত হৈ আছে?
উত্তৰ: পৰমাণু এটাৰ বহিঃতম কক্ষত থকা যোজক ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যাই তাৰ বৰ্গ সংখ্যা নিৰ্ণয় কৰে আৰু মুঠ কক্ষৰ সংখ্যাই তাৰ পৰ্যায় সংখ্যা নিৰ্ণয় কৰে।
প্ৰশ্ন ৯: আধুনিক পৰ্যাবৃত্ত তালিকাত কেলছিয়াম (পাৰমাণৱিক সংখ্যা 20) 12, 19, 21 আৰু 38 পাৰমাণৱিক সংখ্যা বিশিষ্ট মৌলকেইটাৰদ্বাৰা পৰিবেষ্টিত হৈ আছে। এইকেইটাৰ কাৰ কাৰ ভৌতিক আৰু ৰাসায়নিক ধৰ্মসমূহ কেলছিয়ামৰ সৈতে মিলে?
উত্তৰ: পাৰমাণৱিক সংখ্যা 12 (Mg) আৰু 38 (Sr) ৰ মৌল দুটাৰ ধৰ্ম কেলছিয়ামৰ (Ca) লগত মিলিব। কাৰণ এই তিনিওটা মৌল একেটা বৰ্গতে (বৰ্গ ২) আছে আৰু ইহঁতৰ বহিঃতম কক্ষত ২টাকৈ ইলেক্ট্ৰন আছে।
প্ৰশ্ন ১০: মেণ্ডেলিভৰ পৰ্যাবৃত্ত তালিকা আৰু আধুনিক পৰ্যাবৃত্ত তালিকাৰ মৌলৰ শ্ৰেণীবিভাজন (arrangement) ৰ তুলনা কৰা।
উত্তৰ:
| ভিত্তি | মেণ্ডেলিভৰ পৰ্যাবৃত্ত তালিকা | আধুনিক পৰ্যাবৃত্ত তালিকা |
|---|---|---|
| মৌলিক ধৰ্ম | পাৰমাণৱিক ভৰ। | পাৰমাণৱিক সংখ্যা। |
| বৰ্গ আৰু পৰ্যায় | 8 টা বৰ্গ আৰু 6 টা পৰ্যায় আছিল। | 18টা বৰ্গ আৰু ৭টা পৰ্যায় আছে। |
| সমস্থানিকৰ স্থান | কোনো নিৰ্দিষ্ট স্থান নাছিল। | একেটা স্থানতে ৰখা হয়। |
| সম্ভ্ৰান্ত গেছ | পিছত এটা নতুন বৰ্গত যোগ কৰা হৈছিল। | বৰ্গ 18 ত স্থান দিয়া হৈছে। |
